Задача.
По термохимическому уравнению реакции: 3Fe+2O2=Fe3O4+1116 кДж вычислите затраты тепловой энергии, необходимой для сжигания 1 кг железа в кислороде. В ответе запишите только число( в кДж), округлив его до десятых.
Решение.
1) Данное термохимическое уравнение показывает совсем не затраты энергии (поглощение тепла) при сжигании железа в кислороде, а выделение тепла. Соответственно, затраты энергии по такому уравнению посчитать НЕЛЬЗЯ.
2) Согласно данному химическому уравнению сжиганию 3 молей железа соответствует выделение тепловой энергии 1116 кДж.
Масса 1 моля железа - 56г, 3-х молей железа - 56*3=168г; теперь можно составить пропорцию и определить, сколько тепла выделится при сжигании 1кг=1000г железа.
х кДж / 1116 кДж = 1000 г / 168 г
х = 1000*1116/168 = 6642,9 кДж
Ответ: 6642,9 кДж.
В качестве правильного ответа в тесте указано 6,6 кДж.
Комментариев нет:
Отправить комментарий